8.4. Udmanın intensivliyi
Udma spektrində zolaqların intensivliyi udma inteqralı və ya osillyator qüvvəsi ilə xarak-terizə
olunur.
B
e
hm
f
2
3
(10)
Burada B-Eynşteyn əmsalı olub, keçid ehtimalını xarakterizə edir.
-kontrastlıq faktorudur.
Eynşteyn əmsalı keçidin elektrik dipol momenti ilə əlaqədardır. O eksperimentol yolla alınmış nəticələr
əsasında
d
k
B
0
)
(
Burada
k
bir neçə kəmiyyəti birləşdirir.
d
0
)
(
inteqralı isə
udma inteqralı
adlanır.
Bu tənlikləri birləşdirdikdə
f=4,33∙10
-9
d
0
)
(
Eynşteyn əmsalı keçidin elektrik dipol momenti ilə əlaqədardır. Keçid ehtimalı nə qədər çox olarsa,
osillyator qüvvəsi də o qədər çox olar. İcazə verilmiş keçidlərdə f vahidə yaxın olur. Məsələn, bu intensiv
rəngli boyalarda müşahidə olunur. Qadağan olunmuş keçidlərdə, məsələn termin multipletliyini dəyiş-
məklə əlaqədar keçidlərdə ossillyator qüvvəsi ~10
-7
təşkil edir. Birləşmələrin analitik xarakteristikası üçün
müəyyən dalğa uzunluğunda işiqudma daha çox əhəmiyyətlidir. Maksimum nöqtədə molyar işıqudma
əmsalı və udma zolağının yarımeni mühüm analitik xarakteristikadır.
Udma spektrində daha çox intensivliyə malik zolaqlar bir atomdan digər atoma elektron keçidi ilə
əlaqədar olan zolaqlardır (yükün köçürülməsi zolaqları). Çox vaxt bu zolaqlar elektro-nun liqandın p-or-
bitalından mərkəzi atomun
d
-orbitalına və əksinə keçməsi ilə əlaqədardır. Müx-təlif atomlarda lokallaş-
mış molekulyar orbitallar arasında elektron köçürülməsindən danışmaq daha doğrudur. Belə keçidlər nə-
ticəsində əmələ gəlmiş zolaqlar 10
4
və daha çox molyar işiqudma əmsalına malik olur. Bunlara
*
və
*
n
keçidlərini misal göstərmək olar. Dəmir, kobalt və molibdenin tiosianat komplekslərinin, dəmirin
sulfosalislat komplekslərinin, fenantrolin komp-lekslərinin və s. intensiv rəngini bu keçidlə izah etmək
olar. Atomdaxili
d-d
və
f-f
keçidləri ilə əlaqədar olan zolaqlar az intensivdir. Bu qadağan olunmuş
keçidlər molyar ışıqudma əmsalı 1-100 olan zolaqlar verir.
d-d
keçidindən komplekslərdə qadağanın
götürülməsi çox vaxt
d
-və
p
-orbitalların qismən qarışması və elektronların qarışmış
d-
və
p
-orbitaldan
d
-
orbitalına keçməsi ilə izah olunur ki, bu da qadağan olunmamışdır.
Məhlulda rəngli birləşmələrin spektrləri adətən geniş zolaqlarla xarakterizə olunur. Zolağın genişlən-
məsi işiqudmaya cavabdeh olan elektronların energetik səviyyələrinə həlledici mole-kul-larinin təsiri və
rəqsi keçidlərin elektron keçidlərinə əlavə olunması ilə əlaqədardir. Yük keçidi spektrlərində demək olar
ki, həmişə enli zolaqlar müşahidə olunur. Lantonoidlərin ionları ensiz zolaqla xarakterizə olunur. Belə ki,
onların daxili
4f
-elektronları işıqudmaya cavabdeh olan xarici
5s
- və
5p
-elektronları ilə ekranlaşdırılır.
Molyar işıqudma əmsalı nə qədər yüksək və udma zolağının eni nə qədər kiçik olarsa, bir-ləşmə o
qədər qiymətli kimyəvi-analitik xassələrə malik olur. Zolağın bu xarakteristikaları təyi-netmə həddi və
selektivlik kimi mühüm göstəriciləri müəyyən edir.
Dostları ilə paylaş: |