Adiabatik jarayon

Entropiya

nisbat gaz holati o‘zgarishi barqaror (muvozanatda) bo‘lganda holat funktsiyasining to‘la differentsialidir. U entropiya deb atalib 1 kg gaz uchun s deb belgilanadi va j/ kg K da o‘lchanadi. Demak entropiya analitik usulda quyidagicha topiladi.

Boshka holat funktsiyalari kabi entropiyani ham 2 ta ixtiyoriy parametr orqali ifodalash mumkin.
S = ₁ (‘,V); S = ₂ (‘,T); S = ₂ (V,T);
Berilgan holat uchun entropiya qiymati integrallash orqali quyidagicha topiladi:
bu yerda s_{0 -} integrallash konstantasi
Texnik termodinamikada entropiyani absolyut qiymati emas, balki odatda biror bir jarayondagi o‘zgarishi o‘rganiladi.

ideal gaz uchun entropiya o‘zgarishini topaylik. Buning (4.1) ni 1 va 2 holatlar uchun integrallaymiz.
s₂ - s₁ = c_v ln (T₂ /T₁ ) + R * ln (v₁ /v₂)
1 va 2 holatlar uchun Klapeyron tenglamasidan
T₂ /T₁ = R₂V₂ / R₁V₁ V₂ /V₁ = T₂’₁ / T₁’₂
bu qiymatlarni
S₂ - S₁ = C_’ ln (T₂ /T₁ ) + R ln (‘₂ /’₁)
yoki
S₂ - S₁ = C_v ln (‘₂ /’₁ ) + C_’ ln (V₂ / V₁) hosil bo‘ladi.
Entropiya tushunchasi termodinamik hisoblar uchun qulay bo‘lgan T-s diagrammani kiritish imkonini beradi. Bunda termodinamik sistema holati nuqta bilan muvozanatdagi termodinamik jarayon esa chiziq bilan ifodalanadi.

4.1 rasm.T- s koordinatalarda issiqlikni grafik tasviri
4.1. tenglamadan
dq = T ds

Bundan ko‘rinib turibdiki. T-S diagrammada jarayonni ifodalovchi chiziq, chekka ordinatalar va abtsissa o‘qi bilan chegaralangan yuza jarayonda berilgan yoki olingan q issiqlikni beradi.
tenglamadan yana shuni aytish mumkinki, jism qiziganda [dq>0] uning entropiyasi ortadi (ds >0) sovuganda esa (dq <0 ) uning entropiyasi kamayadi . (ds <0)