Reaksiya tezligi konsentratsiyaning qanday darajaga chiqarilganligiga bog’liq bo’lsa, reaksiya tartibi o’sha darajani ko’rsatgan songa teng bo’ladi. Reaksiyalar nolinchi, birinchi, ikkinchi

T= =
Birinchi tartibli reaksiyalarda va radioaktiv yemirilish hodisalarida yarim yemirilishi davri reaksiya uchun olingan moddaning qancha ekanligiga emas, balki reaksiyaning tezlik konsstantasiga bog’liq.
Masalan shakarni glukoza hosil bo’ldigan inversiya reaksiyasi birinchi tartibli reaksiyalar jumlasiga kiradi.
C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆
Shakar glukoza fruktoza
bu reaksiya tezligi faqat shakar konsentratsiyasiga emas, birinchi tartibli reaksiya qonuniga bo’ysunadi. Chunki reaksiya suv ko’p bo’lgan muhitda yani eritmada boradi. Reaksiyaga kirishgan suvning miqdori eritmadagi suvning miqdoriga nisbatan juda kichik shu sababli suvning konsentratsiyasi o’zgarmay qoladi.
Ikkinchi tartibli reaksiyalar
Ikkinchi tartibli reaksiyalar tezligi hajmga proporsionaldir. Reaksiya vaqtida hajm o’zgarmaydi. Ikkinchi tartibli reaksiyaning yarim yemirilish davri uchun quyidagi formula mavjud:
T=

bu yerda T-yarim yemirilish davri.

– forma asosida hisoblab topilgan konstanta qiymati.
k-tezlik konstantasi.
Ikkinchi tartibli reaksiyaning yarim yemirilish davri dastlabki konsentratsiyaga teskari proporsional.
Ikki tartibli reaksiya tezligi:
- =k₂C₁*C₂
C₁-reaksion idishga moddaning konsentrtsiyasi
C₂- reagentni konsentratsiyasi
K₂-reaksiyaning tezlik konsentratsiyasi
Uchinchi tartibli reaksiyaning tezligi
V=- =k_3*C _1*C_2*C₃ yoki =k₃(a - x)*(c - x)
Bu reaksiyaning yarim yemirilish davri: