Elektromagnetik radyasyon, elektriksel ve magnetik alanların birbirine dik yönde yayılması ile meydana gelir

Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerjisi, baş kuantum sayısı (n) ve açısal kuantum sayısı (l)’ye göre tespit edilir.

• Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerjisi, baş kuantum sayısı (n) ve açısal kuantum sayısı (l)’ye göre tespit edilir.

• Orbitallerin enerjisi (n + l) toplamına göre düzenlenir.

• (n + l) toplamı büyük olan orbitalin enerjisi büyük, küçük olanının enerjisi küçüktür.

(n + l) toplamı eşit olan atomik orbitallerin enerjisi, baş kuantum sayısı n’ye göre belirlenir.

• (n + l) toplamı eşit olan atomik orbitallerin enerjisi, baş kuantum sayısı n’ye göre belirlenir.

• n’si küçük olan atomik orbitalin enerjisi küçük, n’si büyük olan orbitalin enerjisi büyüktür.

Orbital n l n + l

• Orbital n l n + l

• 1s 1 0 1

• 2s 2 0 2

• 2p 2 1 3

• 3s 3 0 3

• 3p 3 1 4

• 3d 3 2 5

• 4s 4 0 4

• 4p 4 1 5

• 4d 4 2 6

• 4f 4 3 7

Orbitallerin enerji sırasını bulmada kullanılan pratik bir yol çapraz tarama olarak bilinen yoldur.

• Orbitallerin enerji sırasını bulmada kullanılan pratik bir yol çapraz tarama olarak bilinen yoldur.

• Bu yöntemde, sol üst orbitalden başlayıp hiçbir orbital atlamadan çapraz olarak tüm orbitaller taranır.

Bir atomda elektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir.

• Bir atomda elektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir.

• Elektronlar, orbitalleri üç kurala uyarak doldururlar. Bunlar:

• Elektronlar, orbitalleri en az enerjili orbitalden başlayarak doldururlar. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üst seviyedeki orbitale elektron giremez (Aufbau İlkesi).

Bir orbitale en fazla ters spinli iki elektron girebilir (Pauli İlkesi).

• Bir orbitale en fazla ters spinli iki elektron girebilir (Pauli İlkesi).

• Atom içerisinde elektronların girebileceği aynı (eş) enerjili birden fazla boş orbital varsa, elektronlar bu orbitallere önce paralel spinlerle tek tek girerler.

Böylece, eş enerjili orbitallerin tamamı yarı dolmuş (yani tek elektronlu) duruma geldikten sonra, gelen elektronlar, zıt spinlerle bu yarı dolmuş orbitalleri doldururlar (Hund Kuralı)

• Böylece, eş enerjili orbitallerin tamamı yarı dolmuş (yani tek elektronlu) duruma geldikten sonra, gelen elektronlar, zıt spinlerle bu yarı dolmuş orbitalleri doldururlar (Hund Kuralı)

Atomik orbitaller, çoğu zaman bir kare, daire yada yatay bir çizgi ile gösterilirler.

• Atomik orbitaller, çoğu zaman bir kare, daire yada yatay bir çizgi ile gösterilirler.

• Elektronlar ise çift çengelli oklar ile temsil edilirler.

Çoğu element için Aufbau Yöntemine göre öngörülen elektron dağılımları deneysel olarak da doğrulanmıştır.

• Çoğu element için Aufbau Yöntemine göre öngörülen elektron dağılımları deneysel olarak da doğrulanmıştır.

• Birkaç elementin elektron dağılımı, bazı ufak sapmalar gösterir.

• Bu değişiklikler, dolu ve yarı dolu orbitallerin kararlılığı ile açıklanır (küresel simetri).

Atomlar, iyonlar ve moleküller; magnetik alanda farklı davranış gösterirler.

• Atomlar, iyonlar ve moleküller; magnetik alanda farklı davranış gösterirler.

• Eşleşmemiş elektronlar içeren maddeler, paramağnetik özellik gösterirler.

• Paramağnetik maddeler, mağnetik alan tarafından kuvvetle çekilirler.

• Na atomu, hidrojen atomu veya oksijen molekülü (O2) paramanyetik özellik gösterir.

Bir maddenin bütün elektronları eşleşmişse, o madde diamagnetik özellik gösterir.

• Bir maddenin bütün elektronları eşleşmişse, o madde diamagnetik özellik gösterir.

• Diamagnetik maddeler, magnetik alan tarafından zayıf bir kuvvetle itilirler.

• Mg ve Ca atomları, diamagnetik özellik gösterip, magnetik alan tarafından zayıf bir kuvvetle itilirler.

Bazı maddeler de magnetik alan tarafından kuvvetle itilirler.

• Bazı maddeler de magnetik alan tarafından kuvvetle itilirler.

• Bu tür maddelere, ferromagnetik maddeler denir.

• Fe, Co ve Ni, bu özelliğe sahip maddelere örnek teşkil eder.

Atom numarası verilen elementin elektron dağılımı yapılır.

• Atom numarası verilen elementin elektron dağılımı yapılır.

• Orbital katsayısı en yüksek olan sayı, elementin peryot numarasını verir.

• Son elektron s veya p orbitalinde bitmişse, element A grubundadır.

• s-Orbitali üzerindeki sayı doğrudan A grubunun numarasını verir.