Elektromagnetik radyasyon, elektriksel ve magnetik alanların birbirine dik yönde yayılması ile meydana gelir

Orbitallerin kesin sınırları olmamakla beraber, elektronun zamanının %90-95’ini geçirdiği bölgeye orbital denmektedir.

• Orbitallerin kesin sınırları olmamakla beraber, elektronun zamanının %90-95’ini geçirdiği bölgeye orbital denmektedir.

Schrödinger denkleminin çözümüyle elde edilen hidrojen atomuna ait bilgilerde artık yörünge kavramı tamamen çürütülmüştür.

• Schrödinger denkleminin çözümüyle elde edilen hidrojen atomuna ait bilgilerde artık yörünge kavramı tamamen çürütülmüştür.

• Yeni atom modelinde, elektron, kesin yörüngeler üzerinde değil, orbital adı verilen uzay parçalarında hareket etmektedir.

Baş kuantum sayısı (n): Enerji düzeylerini ve elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığını gösterir.

• Baş kuantum sayısı (n): Enerji düzeylerini ve elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığını gösterir.

• n = 1, 2, 3, 4, ……∞ kadar pozitif tamsayılı değerler alır.

Açısal kuantum sayısı (l): Bu sayı, orbital türünü belirler.

• Açısal kuantum sayısı (l): Bu sayı, orbital türünü belirler.

• Alabildiği değerler; l = 0, 1, 2, 3, ….(n-1).

• n = 1 l = 0 haline karşılık gelen orbital s

• n = 2 l = 1 haline karşılık gelen orbital p

• n = 3 l = 2 haline karşılık gelen orbital d

• n = 4 l = 3 haline karşılık gelen orbital f

Magnetik kuantum sayısı (ml): Magnetik kuantum sayısı, orbitallerin sayısı ve uzaydaki yönelişlerini belirler.

• Magnetik kuantum sayısı (ml): Magnetik kuantum sayısı, orbitallerin sayısı ve uzaydaki yönelişlerini belirler.

• ml = -l, …., 0, …., +l kadar değer alır.

• Örneğin:

• l = 1 ise ml = -1, 0, +1

Kuantum sayılarının takımı, orbitalleri nasıl etkiler?

• Kuantum sayılarının takımı, orbitalleri nasıl etkiler?

• Her 3 kuantum sayısının bir setine, 1 orbital karşılık gelmektedir.

• Örneğin:

• n = 1 ise l = 0 ve ml = 0 1s orbitali

Soru: n = 2 ve n = 3 enerji düzeylerini, kuantum sayıları ve orbitaller açısından tanımlayınız.

• Soru: n = 2 ve n = 3 enerji düzeylerini, kuantum sayıları ve orbitaller açısından tanımlayınız.

• Soru: n = 4, l = 2 ve ml = 0 kuantum sayılarına karşılık gelen orbital hangisidir?

Baş kuantum sayısı n’ye kabuk, açısal kuantum sayısı l’ye ise alt kabuk da denir.

• Baş kuantum sayısı n’ye kabuk, açısal kuantum sayısı l’ye ise alt kabuk da denir.

• Her bir kabukta (yani enerji düzeyinde) n2 tane orbital vardır.

• Her bir alt kabuk (2l + 1) tane orbital içerir.

Atomik orbitaller; s, p, d ve f notasyonları kullanılarak gösterilir.

• Atomik orbitaller; s, p, d ve f notasyonları kullanılarak gösterilir.

• Bütün s-orbitalleri küresel yapılıdır.

p-Orbitalleri üç tane olup eş enerjilidir. Bu orbitaller; x, y ve z eksenleri üzerinde yer alıp, ikişer lob’a sahiptir.

• p-Orbitalleri üç tane olup eş enerjilidir. Bu orbitaller; x, y ve z eksenleri üzerinde yer alıp, ikişer lob’a sahiptir.

• x-Ekseni üzerinde yer alan orbitale px, y-ekseni üzerinde bulunan orbitale py ve z-ekseni üzerinde bulunan orbitale ise pz orbitali denir.

d-Orbitalleri dörder lob’lu olup, eksenler üzerinde ve eksenler arası bölgelerde bulunurlar.

• d-Orbitalleri dörder lob’lu olup, eksenler üzerinde ve eksenler arası bölgelerde bulunurlar.

• dx2-y2 ve dz2 exenler boyunca; dxy, dyz ve dzx orbitalleri ise eksenler arası bölgelerde yönlenirler.

d-Orbitalleri

• d-Orbitalleri

7 tane f-orbitali olup, bunlar altışar lob’lu dur.

• 7 tane f-orbitali olup, bunlar altışar lob’lu dur.

• Dışardan herhangi bir magnetik etki olmadıkça, bütün f-orbitalleri eş enerjilidir.

Elektronun çekirdek çevresinde yaptığı hareketten başka, bir de kendi ekseni etrafında yaptığı dönme hareketi vardır.

• Elektronun çekirdek çevresinde yaptığı hareketten başka, bir de kendi ekseni etrafında yaptığı dönme hareketi vardır.

• Kendi ekseni etrafındaki bu dönme hareketine, spin hareketi denir.

• Bu spin hareketi de kuantlaşmış olup, spin kuantum sayısı (ms) ile tanımlanmaktadır.

Spin hareketi, saatin dönme yönünde ve tersi yönünde olmak üzere iki türlüdür.

• Spin hareketi, saatin dönme yönünde ve tersi yönünde olmak üzere iki türlüdür.

• Bu nedenle, spin kuantum sayısı ms = ± ½ şeklinde iki değer almaktadır.