Elektromagnetik radyasyon, elektriksel ve magnetik alanların birbirine dik yönde yayılması ile meydana gelir

Bu tür işlemlerde her zaman olmamakla beraber, enerji açığa çıkar.

• Bu tür işlemlerde her zaman olmamakla beraber, enerji açığa çıkar.

• Bu nedenle, birinci elektron ilgilerinin (EI1) büyük bir çoğunluğu, negatif işaretlidir.

Kararlı elektronik yapıya sahip olan elementlerin, bir elektron kazanması enerji gerektirir.

• Kararlı elektronik yapıya sahip olan elementlerin, bir elektron kazanması enerji gerektirir.

• Yani olay endotermiktir ve elektron ilgisi pozitif işaretlidir.

Genel olarak, peryodik çizelgede bir peryot boyunca soldan sağa gidildiğinde elektron ilgisi artar.

• Genel olarak, peryodik çizelgede bir peryot boyunca soldan sağa gidildiğinde elektron ilgisi artar.

• Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde ise elektron ilgisi azalır.

• Ametaller, metallere kıyasla daha yüksek elektron ilgisine sahiptirler.

Bazı elementler için ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri de tayin edilmiştir.

• Bazı elementler için ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri de tayin edilmiştir.

• Negatif bir iyon ile bir elektron birbirlerini iteceklerinden, negatif bir iyona bir elektron katılması enerji gerektirir.

• Bu nedenle, bütün ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri, pozitif işaretlidir.

Atomları bir arada tutan kuvvete, kimya dilinde kimyasal bağ denir.

• Atomları bir arada tutan kuvvete, kimya dilinde kimyasal bağ denir.

• Kimyasal bağlar, aile içindeki yada akrabalar arasındaki bağlara benzetilebilir.

1916-1919 yılları arasında Amerikalı Kimyacı Gilbert Newton Lewis ve arkadaşları tarafından Kimyasal bağlarla ilgili önemli bir kuram geliştirilmiştir.

• 1916-1919 yılları arasında Amerikalı Kimyacı Gilbert Newton Lewis ve arkadaşları tarafından Kimyasal bağlarla ilgili önemli bir kuram geliştirilmiştir.

“Lewis Bağ Kuramı” olarak da bilinen bu kuram, şu temel esasa dayanır.

• “Lewis Bağ Kuramı” olarak da bilinen bu kuram, şu temel esasa dayanır.

• Soy gazların asallıkları (reaksiyon verme eğilimlerinin olmayışı) elektron dağılımlarından dolayıdır ve diğer elementlerin atomları, soy gaz atomlarının elektron dağılımlarına benzemek amacıyla bir araya gelmektedir.

Lewis Simgeleri ve Lewis Yapıları

• Lewis Simgeleri ve Lewis Yapıları

• Lewis, kendi kuramı için özel bir gösterim geliştirmiştir.

• Lewis simgesi, iç kabuk elektronları ve çekirdeği gösteren bir simge ile dış kabuk (değerlik) elektronlarını gösteren noktalardan oluşur.

Soru: Parantez içerisinde verilen elementlerin Lewis simgelerini yazınız (15P, 16S, 53I, 18Ar, 12Mg, 3Li).

• Soru: Parantez içerisinde verilen elementlerin Lewis simgelerini yazınız (15P, 16S, 53I, 18Ar, 12Mg, 3Li).

Kimyasal Bağ Çeşitleri

• Kimyasal Bağ Çeşitleri

• İyonik bağ

• Kovalent bağ

• Metalik bağ

Bir atomdan diğerine elektron aktarılması ile oluşan bağlara iyonik bağ denir.

• Bir atomdan diğerine elektron aktarılması ile oluşan bağlara iyonik bağ denir.

• İyonik bağ, daha çok metalik özellik gösteren elementlerle ametaller arasında meydana gelir.

• Metaller, iyonlaşma enerjileri düşük olup elektron vermeye ve pozitif iyonlar oluşturmaya eğilimlidirler.

Ametallerin ise elektron ilgileri yüksek olup, negatif iyonlar oluşturmaya meyillidirler.

• Ametallerin ise elektron ilgileri yüksek olup, negatif iyonlar oluşturmaya meyillidirler.

• Böylece elektron alışverişi sonucu oluşan bu küresel yapılı pozitif ve negatif iyonlar, birbirlerini elektrostatik çekim kuvvetleri ile çekerek iyonik bağı oluştururlar.

İyonik Bağa ve İyonik Bileşiklerin Lewis Yapılarına Örnekler:

• İyonik Bağa ve İyonik Bileşiklerin Lewis Yapılarına Örnekler:

• Sodyum klorürün (NaCl) Lewis yapısı

Bu tepkimede yer alan atom ve iyonların tam elektronik yapıları

• Bu tepkimede yer alan atom ve iyonların tam elektronik yapıları

Örnek: Magnezyum klorür’ün (MgCl2) Lewis Yapısı

• Örnek: Magnezyum klorür’ün (MgCl2) Lewis Yapısı

Örnek: Aluminyum oksit’in (Al2O3) Lewis Yapısı

• Örnek: Aluminyum oksit’in (Al2O3) Lewis Yapısı

Soru: Aşağıda adları verilen bileşiklerin, Lewis yapılarını yazınız.

• Soru: Aşağıda adları verilen bileşiklerin, Lewis yapılarını yazınız.

• a) kalsiyum klorür b) lityum oksit

• c) baryum sülfür