Analitik Kimya

Asit ve Bazlar

Asit	Baz
Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler	Acı tatları vardır Kayganlık hissi verirler Metal iyonları ile Çökelti verirler Turnusol kağıdıı maviye çevirirler.

Arrhenius Asit-Baz TanımıBase (1884)

Hidrojen içeren ve Suda çözüldüğünde H⁺ iyonu oluşturan maddelere Asit denir.

HCl_(aq)  H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

OH iyonu içeren ve suda çözüldüğünde OH ^– iyonu oluşturan maddelere Baz denir.

NaOH _(aq)  Na⁺ _(aq) + OH ^-_(aq)

Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923)

H⁺ iyonu verme eğiliminde olan maddelere asit denir..

HCl + H₂O  Cl^– + H₃O⁺

H⁺ iyonu alma eğiliminde olan maddelere baz denir..

NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

Konjuge Asit ve Baz çiftleri

Konjuge çift

Asit + Baz  Baz + Asit




Konjuge çift

HF + H₂O  F^– + H₃O⁺

H₂PO₄^– + OH^–  HPO₄^2– + H₂O

NH₄⁺ + CO₃^2–  NH₃ + HCO₃^–

Asit Ve bazların Kuvvetliliği

Elektrolit Suda (ve bazı çözücülerde) çözündüğü zaman iyonlaşarak elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir. Kuvvetli elektrolitler bir çözücüde tamamen, zayıf elektrolitler kısmen iyonlaşır.

Kuvvetli Asit ; Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asit denir.
HCl_(aq) + H₂O  H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
Zayıf asit: Suda kısmen iyonlaşan asitlere zayıf asit denir.
CH₃COOH _(aq) + H₂O CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Kuvvetli asitler

1. 
   HCl, HBr, ve HI
   
2. 
   2. HNO₃, H₂SO₄, HClO_{4 gibi} Oksiasitler
   

Zayıf Asitler

Z1. HF2. HCN , H₂S

3. HClO, HNO₂, veH₃PO₄
4. Organik asitler (RCOOH), CH₃COOH C₆H₅COOH

Kuvvetli baz

1) M₂O or MOH, M= 1A(1) metals (Li, Na, K, Rb, Cs)

2) MO or M(OH)₂, M = Group 2A(2) metals (Ca, Sr, Ba) [MgO and Mg(OH)₂

NaOH _(aq)  Na⁺ _(aq) + OH ^-_(aq)

Zayıf baz

NH_3(g) +H₂0_(l)  NH₄⁺ _(aq) + OH ^-_(aq)

Zayıf Bazlar

1) Amonyak(:NH₃)

2) Aminler (RNH₂, R₂NH, R₃N), CH₃CH₂NH₂, (CH₃)₂NH, (C₃H₇)₃N, and C₅H₅N

pH Hidrojen iyonu konsantrasyonun eksi logaritmasıdır. (on tabanına göre )

pH = - log[H₃O⁺] pH = - log [H⁺]

pOH = -log [OH^-]

H₂O_(l) + H₂O_(l) < -- > H₃O⁺ + OH^-

K_c[H₂O]² = K_w = [H₃O⁺][OH^-] = 1.0 x 10^-14 (25°C)

Saf suda Hidronyum iyonu ve hidroksil iyonu konsantrasyonları eşittir.

[H₃O⁺]=[OH^-]= 1.0 x 10^-7 (at 25°C)

nötr çözeltilerde pH = 7.00

asidik çözeltilerde pH < 7.00

Bazik çözeltilerdepH > 7.00

pH Hesaplamaları

Kuvettli Asidk Çözeltilerde

soru pH of a solution that contains 10^-2 M hydronium ion ?

pH = -log[H₃O⁺] = (-1)log 10^-2 = (-)(-2) = 2

soru : 25°C deki 0.0024 M hidroklorik asit çözeltisinim [H₃O⁺], pH, pOH ını hesaplayınız.

Zayıf Asit ve Bazlarda pH Hesapları

HA_(aq) + H₂O_(l)  H₃O⁺_(aq) + A^-_(aq)

[H₃O⁺] [A^-]

Ka = -------------------------

[HA]
CH₃COOH + H₂O  H₃O⁺ + CH3COO^-

[H₃O⁺] [CH3COO^-]

Ka= -------------------------------

[CH₃COOH]

soru : 0.125 M HClO çözeltisinin H+ konsantrasyonunu ve pHını hesaplayınız. K_a = 3.5 x 10^-8