4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja

1 l suvda H2O ning mollar soni 25°C da [H2O]= = 55,37 moll bo‘ladi.

Bundan

H2Oni o‘ng tomonga o‘tkazib, tenglamani soddalashtiramiz:

Suv deyarli ionlanmagan molekulalar holida bo‘lgani uchun ionlanish darajasining har qanday o‘zgarishi ham suv molekulalarining konsentratsiyasiga juda kam ta’sir qiladi.

• 
  

  Suv deyarli ionlanmagan molekulalar holida bo‘lgani uchun ionlanish darajasining har qanday o‘zgarishi ham suv molekulalarining konsentratsiyasiga juda kam ta’sir qiladi. Shuning uchun yuqorida tenglamada keltirilgan [H2O] ning miqdori amalda o‘zgarmas deb hisoblanadi. Shu bilan birga Kmuv ning miqdori ham o‘zgarmasdir. Demak, hosil bo‘lgan tenglamaning o‘ng tomoni, [H+]•[OH–] ko‘paytma ham o‘zgarmas sondir. Bu o‘zgarmas miqdor suvning ion ko‘paytmasi deyiladi va KH2O bilan ifodalanadi.

• 
  Suv deyarli ionlanmagan molekulalar holida bo‘lgani uchun ionlanish darajasining har qanday o‘zgarishi ham suv molekulalarining konsentratsiyasiga juda kam ta’sir qiladi. Shuning uchun yuqorida tenglamada keltirilgan [H2O] ning miqdori amalda o‘zgarmas deb hisoblanadi. Shu bilan birga Kmuv ning miqdori ham o‘zgarmasdir. Demak, hosil bo‘lgan tenglamaning o‘ng tomoni, [H+]•[OH–] ko‘paytma ham o‘zgarmas sondir. Bu o‘zgarmas miqdor suvning ion ko‘paytmasi deyiladi va KH2O bilan ifodalanadi.
  

  Shunday qilib, [H+]•[OH–]=KH2O•25°C da toza suvda [H+]•[OH–]=10–7, demak, shu haroratda KH2O=10–7•10–7=10–14. Harorat ko‘tarilganda KH2O miqdori tez oshadi.

• 
  Shunday qilib, [H+]•[OH–]=KH2O•25°C da toza suvda [H+]•[OH–]=10–7, demak, shu haroratda KH2O=10–7•10–7=10–14. Harorat ko‘tarilganda KH2O miqdori tez oshadi.
  
• 
  [H+]•[OH–]=KH2O tenglamaning ma’nosi quyidagicha: H+ yoki OH– ionlarining konsentratsiyasi qanchalik o‘zgarmasin, ularning ko‘paytmasi har qanday suvli eritmada 25°C da 10–14 ga teng o‘zgarmas qiymatga ega bo‘ladi.