4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja

4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja

4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich. . Bufer eritmalar

Reja;

• 
  Reja;
  
• 
  1.
  

Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:

• 
  Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:
  

  H2O H++OH–

  Suvning ionlanish darajasi juda kichik. Masalan, 25°C da 1 l suvning 1:10000000 (yoki 10–7) moligina ionlarga ajraladi.

Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi

• 
  Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi
  
• 
  [H+]=[OH–]=10–7 g – ion/l
  
• 
  bo‘ladi.
  

H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:

• 
  H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:
  
• 
  Kmuv=Kdis=
  
• 
  Ionlanish konstantasining qiymatini hisoblash qiyin emas. Ma’lumki, 1 l suvning (25°C da) og‘irligi 997 g. H2O ning mole- kulyar og‘irligi 18,02 ga to‘g‘ri keladi.
  

• 
  

1 l suvda H2O ning mollar soni 25°C da [H2O]= = 55,37 moll bo‘ladi.

•