1. МаддяМол мигдарыЙанма мящсулуПбС2СО2, ХℓЪЩ41,5ЪО2, ЙℓНЩ32Н2, Зℓ Х, й вя з-и тапын: Х й з a 44. 8; 33. 6; 22,4 b 22,4; 22,4; 33,6 c 44,8 22,4 33,6 d 11,2 11,2 22,4 e 33,6 33,6 22,4 МаддяМол мигдарыЙанма мящсулуФеС22СО2, ХℓЪдС1СО2
Yüklə 1,47 Mb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- A)пЩ=2 A) пЩ=1,5
- D) 2.10 -3 mol/l
- A)1 B) 3 C) 1,5
A)Cu(NO3)2 KCl CuCl2A) NaCl Cu(NO3)2 CuCl2C) CuSO4 CuCl2 NaClD) NaCl K2SO4 CuCl2E) CuCl2 CuSO4 NaCl.186.0,05 мол/л гатылыьа малик H2SO4 мящлулунун пЩ-и щесаблайын
E) pH=2,5 187.Гатылыьы 0,05 мол/л олан Ca(OH)2 мящлулунун пЩ-и щесаблайын A)13
B) 14 C) 12 D) 11
E) 10 188.Гатылыьы 0,005 мол/л олан H2SO4 мящлулунда Щ+ щесаблайын. A)10-2мол-ион/l B) 2.10-2мол-ион/l C) 10-3мол-ион/l
E) 1,5.10-3мол-ион/е 189.Гатылыьы 10-2 мол/л Ba(OЩ)2 мящлулунда Щ+ щесаблайын A)0,510-12 B) 2,010-12 C) 2,5.10-12 D) 2.,0 10-10 E) 1,510-10 190.АБ типли електролитин гатылыьы 0,1 мол/l? диссосиасийа сабити ися 10-5-дир. Бу електролизин диссосиасийа дяряъясини (%-ля) щесаблайын.
B) 3
D) 2 E) 4
д A)
щ ) д C) B) д щ D) E) 192. ДузларСуда мящлулунун електролизиндя баш верян просесхКатодда су редуксийа олунур йАнодда су оксидляшир х вя й-и мцяййян един х й A) Ca(NO3)2 Na2SO4 B) CuCl2 Ca Cl2 C) Щэ(NO3)2 CuSO4 D) NaY AgNO3 E) К2SO4 MgCl 193.
A) Ba2+ B) Зн
C) Mg2+ D) Cu2+ E) Fe2+
Ы KCl; ЫЫ Ca(NO3)2; ЫЫЫ CuSO4; ЫВ AgNO3 A) ЫЫЫ, ЫВ B) Ы, ЫЫЫ C) Ы, ЫЫ D) ЫЫ, ЫЫЫ E) ЫЫ, ЫВ
Ы KCl; ЫЫ Al(NO3)2; ЫЫЫ CuSO4; ЫВ NaI A) ЫЫ, ЫЫЫ B) Ы, ЫЫ
C) Ы, ЫЫ D) Ы, ЫВ E) ЫЫЫ, ЫВ
A)Katodda NaOH vY H2, aнодда H2SО4 vY O2 alınar B) Katodda H2, anodda O2 алынар C) Kатодда NaOH , anodda H2SО4 alınar D) Katodda H2 anddda H2SО4 айрылар E) Katodda NaOH, anodda O2 алынар 197. Na2SO4-цн сулу мящлулунун електролизи (anod vY katod sahYsi tYcrid olunmmazsa) цчцн щансы щал дцзэцндцр? NaOH, aнодда SО2 айрылар. A)Kатодда H2, anodda O2 алынар B) Katodda NaOH vY H2, aнодда H2SО4 vY O2 alınar C) Katodda НаОH, anodda O2 алынар D) Katodda NaOH, anddda О2 айрылар E) Katodda НаОH, anodda Щ2СО4 vY O2 алынар 198.İnert elekrodların iştirakı ilY ZnSO4-цн сулу мящлулунун електролизиndYn hansı maddYlYr alınar? A)Katodda Zn vY H2 aнодда H2SО4 vY O2 alınar B) Katodda Zn, anodda Щ2СО3 vY O2 алынар C) Kатодда Zn , anodda H2SО4 vY H2 alınar D) Katodda H2 anddda H2SО4 айрылар E) Katodda Zn(ОH)2, anodda Щ2СО4 vY O2 алынар 199. Zn elkrodların iştirakı ilY ZnSO4-цн сулу мящлулунун електролизиndYn hansı maddYlYr alınar? A)Katodda Zn alınır, anodun isY hYll olması baş verir B) Katodda Zn vY H2 aнодда H2SО4 vY O2 alınar C) Katodda Zn, anodda O2 алынар D) Katodda H2 anddda H2SО4 alınar E) Katodda Zn(ОH)2, anodda Щ2СО4 vY O2 алынар 200. 21, 6 г Al вя Ал2О3 гарышыьына артыгламасы иля NaOH мящлулу 1-ля тясир етдикдя 13,44 лабораторийа Щ2 айрылыр. Гарышыгда Al-ун %-ля кцтлясини тяйин един. A)60
B) 40 C) 50
D) 80 E) 70
201. 179. 5,4г Al NaOH-ла там реаксийайа эирдийини нязяр алараг NaOH-ин кцтлясини (х) вя айрылан Щ2 молекулларынын сайынын (й) мцяййян едир. х й
A) 8 6,021023 B) 8 1,806 1023 C) 4 12,04 1023 D) 10 1,806 1023 E) 8 12,04 1023
A))420
B)150 C)380
D)230 E))510
МаддялярРеаксийайа дахил олан маддялярхйзCa(OH)2+++НаОЩ+-+ х, й вя з маддялярини тяйин един х й з
A)Cl2 Na2CO3 NaHCO3 B)Ca(HCO3)2 Cl2 Na2CO3 C)Cl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 D)Na2CO3 Cl2 Ca(HCO3)2 E)Na2CO3 Ca(HCO3)2 Cl2
Ы. Щялледиъинин 1кг-а дцшян щялл олан маддянин кцтлясини эюстярир.
ЫЫЫ. Мящлулда щялл олан маддянин мигдарынын мящлулун бцтцн компонентляринин мигдары ъяминя олан нисбятини эюстярир ЫВ. Щялл олан маддянин моллары сайынын мящлулун компонентляринин моллары ъяминя олан нисбятини эюстярир? A)ЫЫЫ, ЫВ B) Ы, ЫВ
C) ЫЫ, ЫВ D) Йалныз ЫЫ E) ЫЫ, ЫЫЫ
205.Щансы щал кцкцрд атомунун щяйаъанланмыш щалыны дцзэцн эюстярир. Ы. …3с2 2п3 3д1, ЫЫ. …3с1 3п4 3д1, ЫЫЫ. …3с2 3п2 3д2, ЫВ.…3с1 3п3 3д2 A))Ы, ЫВ
B) Ы, ЫЫ C) ЫЫ, ЫЫЫ D) ЫЫЫ, ЫВ E) ЫЫЫ
206. ХЙ3 тяркибли олан ионлар изоелектронлудурлар молекулун тяркибиндя ъями 40 електрон олдуьуну биляряк х вя й атомларынын нейтрал щалы цчцн гыса електрон формулуну тяртиб един. A)3с23п1 …2с22пс- B) 3с23п2 …2с22п4 C). 2с22п5 …3с23п1 D). 3с23п4 …2с22п5 E). 3с1 …3с23п3
Х вя Й-и тяйин един: Х Й A)Ър3+ СО42- B) Ър3+ С C) ЪрО2- СО42- D) Ър3+ С2О3 E) Ър3+ Щ2С 208. Ър2О72- + Щ2С + Щ+ → Х+Й+… Х вя Й-и тяйин един: Х Й A))Ър3+ С B)Ър3+ СО2 C)ЪрО2- СО32- D)Ър3О42- Щ2С E)Ър3+ СО42- 209. Гяляви металм(х), г-лаСу иля тясирдя алынан Щ2 (н.ш), л-лях2,84,48Х металынын нисби атом кцтлясинин тяйин един: A)7 B) 20
C) 30 D) 25
E) 15 AlCl3 +1 мол НаОЩ - НаЪл +1 мол НаОЩ - НаЪл Х Й +1 мол НаОЩ - НаЪл
З 210. Х, Й вя З маддялярини тяйин един: Х Й З A))AlOHCl2 Al(OH)2Cl Al(OH)3 B) Al(OH)2Cl AlOHCl2 Al(OH)3 C) Al(OH)3 AlOHCl2 Al(OH)2Cl D) Al(OH)2Cl Al(OH)3 AlOHCl2 E) Al(OH)3 Al(OH)2Cl AlOHCl
+1 мол НаОЩ - НаЪл +1 мол НаОЩ - НаCl Х Й +1 мол НаОЩ - НаCl
З 211. Х, Й вя З маддялярини тяйин един: Х Й З
A)ФеOHCl2 Фе(OH)2Cl Фе(OH)3 B)Фе(OH)2Cl ФеOHCl2 Фе(OH)3 C)Фе(OH)3 ФеOHCl2 Фе(OH)2Cl D)Фе(OH)2Cl Фе(OH)3 ФеOHCl2 E)Фе(OH)3 Фе (OH)2Cl ФеOHCl
→
A)Na[Cr(CNS)4(NH3)2] Na+ + [Cr(CNS)4(NH3)2] – B)Na[Cr(CNS)4(NH3)2] Na+ + Cr3+ + 4CNS- + 2NH3 → ←
→ ←
D)Na[Cr(CNS)4(NH3)2]2 NaCNS + Ър(CNS)-3 + 2NH3 ← →
213. Щансы комплексляр анион комплексляря аиддир? Ы - K3[Fe(CN)6] ; [Cu(NH3)4]Cl2 ЫЫ - NH4[Ag(OH)2] ; K2[CuCl4] ЫЫЫ - K4[(Fe(CN)6] ; K3[Co(NH3)6] ЫВ - [Pt(NH4)6]Cl4 ; [Ag(NH3)2]Cl A) ЫЫ, ЫЫЫ B) Ы, ЫЫ
C) ЫЫЫ, ЫВ D) Ы, ЫЫЫ E) ЫЫ, ЫВ
Ы - [Cu(NH3)4]Cl2; [CoCl2(NH3)4]НО3 ЫЫ - H2[CuCl4] ; Na2[NiCl4] ЫЫЫ - [PtCl2(NH3)4]SO4; [NiCl2(NH3)4]Cl ЫВ - H2[AuCl4] ; Na3[CO(NO2)6] A)Ы, ЫЫЫ
B)ЫЫ, ЫЫЫ C)ЫЫЫ, ЫВ D)Ы, ЫЫ E)Ы, ЫВ
215. K3[Fe(CN6)] комплекс бирляшмясинин охунмасы щансы щалда дцзцндцр? A) Калиум – щексасианоферрoат (ЫЫЫ) B) Калиум – ферросианид (ЫЫ) C) Калиум – щексасианидферрит (ЫЫЫ) D) Калиум-ферросианат (ЫЫ) E) Калиум – сианощексаферроат (ЫЫ) 216. Na4[Cr(CNS)4(NH3)2] комплексинин охунмасы щансы щал цчцн доьрудур? A)Аммониум- диамминтетрародано-хромиат (ЫЫЫ) B) Диамминтетрароданохромиат – аммониум C)Аммониум-тетрароданоаммин-хромиат (ЫЫЫ) D)Аммониум- диаммонйактетрароданид-хромиат (ЫЫЫ) E)Аммониум- диаммонйактетрасианато-хромит (ЫЫЫ) 217. Комплекс ионун йцкцнцн мцяййян едилмяси щансы щал цчцн дцзэцндцр? A) Комплексин йцкц лигандларын сярбяст електрон ъцтляринин ъяминя бярабярдир B) Комплексин йцкц ону ямяляэятирян атомларын сайына бярабярдир C) Комплексин йцкц лигандларын сайына бярабярдир D) Комплексин йцкц комплексямяляэятириъи иля лигандларын оксидляшмя + дяряъяляринин ъяминя бярабярдир E) Комплексин йцкц комплексямяляэятириъинин бош орбиталларынын сайыны бярабярдир. Х вя Й-и мцяййян един. А(На)=23
A) 16,64 7,86 B) 17,92 8,96 C) 14,52 10,42 D) 13,48 9,54 E) 14,32 8,76 ← →
олараг таразлыгда иштирак едян маддялярин неъя дяйишяъякдир? Щ2 Н2 НЩ3 П τ
П Щ2 П Щ2 A) B) C) Щ2 Н2 НЩ3 τ Н2 Н2 НЩ3 НЩ3 τ τ П Щ2 Н2 НЩ3 D) Е)
τ 219. Duzun hidroliz dYrYcYsinin ( ) onun qatılığından (c) asılılığı ifadYsini göstYrin: A) =
B) =Kh c2 C) =Khc D) =Kh/ c E) = c/Kh 220. Aniona (A- ) görY hidroliz edYn duz mYhlulunda OH- -ionlarının qatılığı hidroliz edYn duzun (BA) qatılığından (c) necY asılıdır? A) [OH-]= B) [OH-]= c/Kh C) [OH-]= Kh c D) [OH-]= Kh c2 E) [OH-]= 221. Kationa (B+) görY hidroliz edYn duz mYhlulunda H+ -ionlarının qatılığı hidroliz edYn duzun (BA) qatılığından (c) necY asılıdır? A)[H+]= B) [H+]= Kh c2 C) [H+]= Kh c D) [H+]= c/Kh E) [H+]= 222. HYm kationa, hYm dY aniona görY hidroliz edYn duz mYhlulunda H+ -ionlarının qatılığının hesablanması ifadYsini göstYrin. A)[H+]= B) [H+]= C) [H+]= Kh c D) [H+]= c/Kh E) [H+]= Kh c2 223. Мящлулун ион гцввясини щансы тянлик дцзэцн ифадя едир? A))
B) C)
D) E)
дщ дщ дщ дщ дщ
τ τ τ τ
Х вя Й-и мцяййян един: Х Й
A)MnO2 SO42– B) MnO42- SO32– C) MnO42- H2S D) Mn2+ SO42– D) Mn2+ S
Х вя Й-и мцяййян един: Х Й A)MnO42- SO42– B) MnO2 SO42– C) MnO42- S D) MnO2 H2S E) Mn2+ SO42– 227. MnO42- + SO32– + H+ х + й + Х вя Й-и мцяййян един: Х Й A)Mn2+ SO42– B) MnO42- H2S C) MnO2 S D) MnO2 SO42– E) MnO42- SO42– 228. Biribnci ionlaşma enerjisinin (İ1) dYyişmY ardıcıllğini ğöstYrin. A)K < Na< Mq i< Ca B) K< Na< Ca >Ba C) Ca> Al< Na>K D) Ba< Mq E) Li > Al< Na K K K K K A) B) C) D) E) K K K K K
K K K K K K K K K K c c c c c
α α α α α c c c c c A)pH=1/2pKtur.-1/2lqCtur. B) pH= pKtur.-1/2lqCtur.
C) pH=1/2pKtur.- lqCtur. D) pH=1/2pKtur.- lqCtur.
E) pH=1/2pKtur.+1/2lqCtur. A)pH=14-1/2pKtur.+1/2lqCtur B) pH=14- pKtur.-1/2lqCtur.
C) pH=14-1/2pKtur.- lqCtur. D) pH=14-1/2pKtur.- lqCtur.
E) pH=14-1/2pKtur.-1/2lqCtur. A) β=
C) β=K /Cduz D) β=
E) β=Kh -Cduz A) 0,2
B)0,1 C) 0,3
D)0,6 E) 0,45
A) 0,2 B)0,1
C) 0,3 D)0,6
E) 0,45 239. KimyYvi reaksiyaların Vant-Hoff qadasına görY temperaturdan asılılıq tYnliyini göstYrin. A)
B) C)
D) E)
240.Reaksiya surYtinin temperaturdan asılılığının Arrenius tYnliyini göstYrin. A) lnk=lnA-Eak. /RT B) lnk=A-Eak. /RT C) lnk=lnA+Eak. /RT D) lnk=A-lnEak. /RT E) lnk=lnA-Eak. /R 241.Reaksiya surYtinin temperaturdan asılılığının Arrenius tYnliyini göstYrin. A) k=
B)k= C) k=
D) k= E) k=
6FeO +2H2CrO4 = 3Fe2O3 + Cr2O3 + 2H2O 6HJ + 2H2CrO4 =3J2 + Cr2O3 + 5H2O GöstYrilYn qoşulmuş reaksiyalarda aktor, induktor vY akseptor olan maddYlYri göstYrin
B) FeO H2CrO4 HJ C) H2CrO4 HJ FeO D) HJ H2CrO4 FeO E) H2CrO4 FeO J2
B) mi=ME,i F/Q C) mi=M Q/F D) mi=ME,i /QF E) mi=Mi F/Q
A) KMnO4 + SO2 + H2O K2SO4 + MnO2 + KOH B) KMnO4 + SO2 + H2O K2SO4 + K2MnO4 + KOH C) KMnO4 + SO2 + H2O K2SO4 + Mn2O3 + KOH D) KMnO4 + SO2 + H2O K2SO4 + K Mn3O4 + KOH E) KMnO4 + SO2 + H2O K2SO4 + K MnO2 + KOH
|