1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Birinci qanun. Elektroliz zamanı elektrod üzərində ayrılan maddənin kütləsi elektrolitdən keçən elektrik yükünün miqdarı ilə düz mütənasibdir.
m = k · Q
Burada, m–elektroliz zamanı alınan maddənin kütləsi, k – mütənasiblik əmsalı, Q – məhluldan keçən elektrik yükünün kulonlarla miqdarıdır. Q=1 Kl olduqda m=k.
İkinci qanun. Müxtəlif elektrolitlərdən eyni miqdarda elektrik yükü keçdikdə elektrodlarda ekvivalent miqdarda maddə ayrılır.Elektrodlarda ayrılan hər bir maddənin miqdarı bir ekvivalentə bərabər olduğundan, Faradeyin ikinci qanunu xüsusi hal üçün belə ifadə olunur: Müxtəlif elektrlit məhlulundan 96500 Kl elektrik yükü keçdikdə elektrodlarda bir ekvivalent maddə ayrılır. 96500 Kl Faradey ədədi adlanır və F-lə işarə edilir. Faradey ədədi, Avoqadro ədədilə (N) elektronun yükü hasilinə bərabərdir.
F = N· e = 6,02·10²³·1,6022·10^-19 = 96500 Kl / ekv.
İkinci qanuna əsasən K = E / F yazmaq olar. Burada E – ekvivalentdir. Faradeyin I və II qanunlarının birləşmiş ifadəsi: m = E·Q / F = E ·( I · t) / F

3.ALÜMİNİUMUN TURŞU VƏ QƏLƏVİLƏRLƏ REAKSIYASI
Alüminium duru turşulardan hidrogeni çıxarır.
2Al + 6HCl(d) → 2AlCl₃ + 3H₂
2Al + 3H₂SO_4(d) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.
8Al + 30HNO₃ (d) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.
Al + 6HNO₃(q) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O