1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Elementlərin xassələri, eləcə də onların əmələ gətirdikləri bəsit maddələrin və birləşmələrin forma və xassələri, atomların nüvə yükündən dövri surətdə asılıdır.
3.BƏRK ,MAYE VƏ QAZ HALINDA OLAN MADDƏLƏRİN HƏLLƏLMASINA TEMPERATUR VƏTƏZİQİN TƏSİRİ

• 
  Məhlullar. İki və ya daha artıq komponentlərdən təşkil olunmuş bir fazalı sistem məhlul adlanır.
  
• 
  Qazların mayelərdə həll olması. Bu və ya digər qazla təmasda olan hər hansı maye onun bir hissəsini özündə həll edir. Qazın mayedə həll olması həlledicinin və həll olan qazın təbiətindən,həmçinin temperatur və təzyiqdən asılıdır.Qazların suda həll olma qabiliyyəti müxtəlifdir. Məsələn, 0 temperatur və 1 atmosfer təzyiq şəraitində 1 l suda 1000 l NH₃ , 500 l HCl , 20ml H₂ , 40ml O₂ və 21ml N₂ həll olur.NH₃ yaxşı həll olmasına səbəb onun su ilə qarşılıqlı təsirdə olaraq, birləşmə əmələ gətirməsidir:
  
• 
  NH₃ + H₂O ⇆ NH₄OH
  
• 
  Temperaturun artması qazların mayelərdə həll olmasına mənfi, təzyiqin artması isə müsbət təsir göstərir.
  
• 
  Qazların mayelərdə həll olmasının təzyiqdən asılılığı Henri-Dalton qanunu (1803-cü ildə) ilə müəyyən edilir.Qazın qatılığı təzyiqlə düz mütənasib olduğundan,Henri qanununun tərifi aşağıdakı kimi verilmişdir:
  
• 
  Sabit temperaturda qazın mayedə həllolma qabiliyyəti onun məhlul üzərindəki təzyiqi ilə düz mütənasibdir.
  
• 
  C = kP
  
• 
  Burada: C – qazın məhluldakı qatılığı, P – qazın təzyiqi, K isə mütənasiblik əmsalıdır.
  
• 
  Mayelərdə mayelərin həll olması. Mayelərin bir-birində həll olması onların təbiətindən asılıdır. Bəzi mayelərin həll olması qeyri-məhdud olur. Su və spirtin bir-birində həll olması buna misal ola bilər. Su və spirtin yaxşı həll olması onların molekulları arasında hidrogen rabitəsinin əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır.Bəzi mayelər isə bir birində çox zəif həll olur.Məsələn, efirin suda həll olması olduqca zəifdir.Üçüncü qrup mayelər arasında qarşılıqlı həllolma praktiki surətdə getmir.Buna su və kerasin misal ola bilər.
  
• 
  Mayelərin qarşılıqlı həll olmasına temperatur, adətən müsbət təsir göstərir.Temperaturun artması ilə həllolma artdığı üçün müəyyən yüksək temperaturda mayelərin tam qarşılıqlı həll olması baş verir.Bu temperatur həmin mayelərin bir birində həll olmasının böhran temperaturu adlanır.Təziyq mayelərin bir birində həll olmasında çox zəif təsir göstərir.
  
• 
  Bir çox hallarda mayelər suda həll olduqda məhlulun ümumi həcmi kiçilir.Məsələn, 500 ml C₂H₅OH ilə 500 ml H₂O qarşılığının ümumi həcmi 965 ml-dir.Bu hadisə kontraksiya (sıxlaşma) adlanır.
  
• 
  Bir-bir ilə qarışmayan iki həlledicidə üçüncü maddənin həllolma qabiliyyətini öyrənərək M.Bertlo və Yunqfleym paylama qanununu vermişlər:
  
• 
  Eyni temperatur və təzyiqdə bir-biri ilə qarışmayan iki həlledicidə üçüncü maddənin həll olmasından alınan məhlulların qatılıqları nisbəti,onun həəl olan miqdarından asılı olmayaraq sabit kəmiyyətdir.
  
•