Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHE.5.13
Hliník -
Základní charakteristiky
Z
|
Značka
|
Latinský název
|
Elektronová konfigurace
|
Oxidační číslo
|
Elektronegativita
|
Teplota tání oC
|
Teplota varu oC
|
13
|
Al
|
Aluminium
|
[Ne]3s2 3p1
|
III
|
1,5
|
6001
|
24671
|
Je druhým prvkem III. A (13. skupiny) periodické soustavy prvků, označované jako triely. Do této skupiny dále patří prvky bor B, gallium Ga, indium In a thallium Tl. Ve valenční vrstvě ns2 np1 mají tři valenční elektrony. Kromě boru jsou všechny prvky této skupiny typickými kovy.
Obrázek : Umístění hliníku v periodické tabulce
-
Výskyt
Prvky 13. skupiny se v přírodě vyskytují pouze ve sloučeninách. Hliník je třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry. Je součástí hlinitokřemičitanů (živců, slíd, jílů a hlín), horniny bauxitu (Al2O3 · 2 H2O), minerálů korundu (Al2O3), kryolitu (Na3AlF6) a jiných.
-
Vlastnosti
Hliník je stříbrobílý, lehký, kujný kov s výbornou tepelnou a elektrickou vodivostí. Je odolný vůči korozi, protože se na vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu hlinitého, která ho chrání před další oxidací.
Za vysoké teploty hoří na oxid hlinitý za uvolňování velkého množství tepla:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3 Qm = - 3 364 kJ.mol-1
Hliník je schopen odnímat kyslík jiným oxidům kovů, což se využívá při výrobě některých kovů (Mo, Cr, V) v metodě zvané aluminotermie.
Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al2O3
-
Použití hliníku
V praxi se využívá hliník především pro svou vysokou chemickou odolnost a malou hmotnost k výrobě lehkých hliníkových slitin (dural, elektron) využívajících v leteckém, automobilovém a stavebním průmyslu, k výrobě mincí, tvoří záznamovou vrstvu kompaktních disků ve výpočetní technice, používá se k výrobě nádob a sudů.
Jeho tažnosti a kujnosti se využívá k výrobě tenké obalové fólie Alobalu.
Jeho dobré elektrické vodivosti se využíval k výrobě elektrických vodičů. Protože je však křehký, průtokem elektrického proudu se zahřívá a zvětšuje svůj objem, je dnes nahrazován měděnými vodiči.
Práškový hliník je součástí trhavin.
-
Sloučeniny
-
Oxidy
Oxid hlinitý Al2O3 se v přírodě vyskytuje jako minerál korund. Je jedním z nejtvrdších materiálů v přírodě (stupeň tvrdosti 9). Synteticky je možné jej připravit spalováním hliníku.
Slouží k výrobě brusných, řezných a žáruvzdorných minerálů. Některé jeho minerály (rubín, safír) jsou jako drahokamy používány v klenotnictví.
-
Cvičení:
-
Zapište chemickou rovnicí hoření práškového hliníku.
-
Zapište chemickou reakcí aluminotermický způsob výroby manganu z oxidu manganičitého.
-
Minerálem obsahujícím hliník je český granát (nejznámější je pyrop). Zapište jeho chemický vzorec a chemický název. Určete barvu tohoto minerálu. Zjistěte naleziště tohoto polodrahokamu v Čechách.
-
Díky kyselým dešťům je hliník vyplavován z půdy do spodních vod a výrazně se tak začleňuje do potravního řetězce. Zjistěte, zda má vyšší koncentrace hliníku ve výživě negativní účinek na zdraví člověka.
-
Alobal je fólie, která má z jedné strany matný a z druhé lesklý povrch. Jak lze této vlastnosti v kuchyni při přípravě jídel.
-
Vysvětlete rozdíl mezi hliníkovou fólií Alobalem a obalovou fólií označovanou jako Staniol.
Zdroje:
Literatura:
BANÝR, J. a kol. Chemie pro střední školy. SNP –pedagogické nakladatelství, 2001. ISBN 808593746-8
VACÍK, J. a kol. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1999. ISBN 80–7235–108–7.
ŠRÁMEK, V. Chemie obecná a anorganická. 2. vyd. Olomouc: Olomouc s.r.o., 2005. ISBN 80–7182–099–7.
BENEŠOVÁ,M. SATRAPOVÁ, H. Odmaturuj z chemie. DIDAKTIS, 2002. ISBN 80-86285-56-1
Obrázky:
Obrázek 1: vlastní zdroj
Dostları ilə paylaş: |