VII a grupa P.S.E. 9F- fluor 17Cl- hlor 35Br- brom 53J – jod 85At- astat
OSOBINE Tipični nemetali Sa porastom rednog broja rastu T.K. i T.T. Veliki afinitet ka e- Velika energija jonizacije Velika elektronegativnost Oksidaciona sredstva U slobodnom stanju grade dvoatomne molekule Oksidacioni brojevi : -1, +1, +3, +5 i +7 (fluor samo gradi jedinjenja sa o.b. -1)
FLUOR Fluorit CaF2 i kriolit Na3AlF6 Jedinjenja poznata još u 17veku, u elementarnom stanju dobijen tek 1886 god. Dobija se elektrolizom rastopa KF u HF F- + HF ↔ HF2- Ni (+) 2HF2- → 2HF + F2(g) + 2e- Cu( - )2HF + 2e- → H2(g) + 2F- Gas,oštrog mirisa, bledožute boje Najreaktivniji element
Jedini se sa skoro svim elementima Jedini se sa skoro svim elementima Sa vodonikom se jedini na vrlo niskoj temperaturi i u mraku Sa metalima prve i druge grupe gradi soli Na povišenoj temperaturi reaguje sa zlatom i platinom XeF2, XeF4 i XeF6
HLOR Dobijanje: Elektrolizom rastvora ili rastopa NaCl
2. Oksidacijom hlorovodonične kiseline kalijum permanganatom
osobine: Gas zelenozute boje, zagušljiv,teži od vazduha,otrovan,rastvara se u vodi-hlorna voda,vrlo reaktivan
Reaktivnost hlora je nešto manja od fluora F2+NaCl → Cl2 + NaF Jedini se sa mnogim elementima na običnoj temperaturi,često sa pojavom svetlosti Ne reaguje sa N2,C (direktnom sintezom iz elemenata) i inertnim gasovima Ne deluje na Fe – zaštitni sloj Na + Cl2 → NaCl H2 + Cl2 ( t ili E ) → NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 → KJ + Cl2 →
H2O + Cl2 → HCl + HClO HClO → HCl + O Upotreba hlora: Dobijanje hlorovodonične kiseline Beljenje vune i papira Hlorisanje vode Dobijanje plastičnih masa (PVC) Dobijanje hlornog kreča Organski rastvarači CHCl3 i CCl4
BROM Na sobnoj tem. brom je mrkocrvena tečnost,izuzetno otrovna,neprijatnog mirisa lako isparava Pare su izuzetno korozivne,izaziva oštećenje sluzokože organa za disanje U dodiru sa kožom nastaju rane U vodi se slabo rastvara (bromna voda)
U prirodi prisutan u obliku jedinjenja KBr, NaBr, KBr · MgBr2 · 6H2O- brom karnalit U mrtvom moru ga ima oko 5% Dobijanje: KBr + Cl2 → KCl + Br2
2. Elektrolizom rastopa olovo(II) broma
Hemijsko ponašanje: Brom sa vodonikom gradi bromovodonik (uz blago zagrevanje) Pokazuje slaba oksidaciona svojstva H2O + Br2→2HBr + O Upotreba: dobijanje lekova,boja,bojnih otrova za dobijanje etilen bromida- dodatak benzinu bromid srebra se koristi za izradu fotografija
JOD Jod je čvrsta supstanca,tamnocrvene boje, metalnog sjaja, pri zagrevanju sublimuje Slabo se rastvara u vodi ali odlično u organskim rastvaračima
U prirodi najmnje rasprostranjen.Ima ga u mineralnim vodama morima, u biljkama koje rastu blizu mora, algama i u vazduhu blizu mora Jod se dobija elektrolizom jodida jod je najslabije oksidaciono sredstvo u 7.gr. svi ostali elementi ga lako oksiduju (istiskuju iz soli) Upotreba: u medicini – jodna tinktura, CHJ3-anestetik , AgJ-fotografije, jodiranje soli
Jod je važan biogeni element Jod učestvuje u sintezi hormona štitne žlezde koji reguliše rast i razvoj organizma Reguliše i oksidacione procese u ćeliji
Dostları ilə paylaş: |