Setelah menyaksikan tayangan ini, Setelah menyaksikan tayangan ini

Setelah menyaksikan tayangan ini,

• Setelah menyaksikan tayangan ini,

• Anda dapat:

• Menentukan unsur-unsur golongan utama

• Menentukan sifat fisis unsur golongan utama

• Menentukan sifat kimia unsur golongan utama

KEREAKTIFAN UNSUR

• KEREAKTIFAN UNSUR

• GOLONGAN IA DAN IIA

• Semakin besar jari-jari atom, kekuatan

• ikatan akan semakin lemah sehingga

• energi ionisasinya semakin kecil dan

• semakin mudah melepaskan elektron.

• Urutan kereaktifan unsur:

• IA : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr

• IIA : Be < Mg < Ca < Sr < Ba < Ra

Air sadah:

• Air sadah:

• Air sadah air yang

• mengandung garam-garam

• Mg2+ dan Ca2+.

• Air sadah dibedakan atas:

• 1. Kesadahan sementara

• 2. Kesadahan tetap

1. Kesadahan Sementara

• 1. Kesadahan Sementara

• Air yang mengandung garam Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

• dapat dihilangkan dengan cara dipanaskan.

• Reaksinya:

• Ca(HCO3)2 (aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

2. Kesadahan Tetap

• 2. Kesadahan Tetap

• Air yang mengandung garam CaCl2, MgCl2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, atau garam lainnya yang tidak larut dengan pemanasan dapat dihilangkan dengan mereaksikannya dengan Na2CO3.

• Reaksinya:

• CaCl2(aq) + Na2CO3(aq)→ CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

SIFAT OKSIDATOR DAN REDUKTOR GOLONGAN VIIA

• SIFAT OKSIDATOR DAN REDUKTOR GOLONGAN VIIA

• Daya pengoksidasi/oksidator unsur-unsur golongan VIIA:

• F2 > Cl2 > Br2 > I2

• Daya pereduksi/reduktor halida:

• HI > HBr > HCl > HF

Alkali

• Alkali

• Alkali Tanah

• Aluminium

• Asam Sulfat

• Halogen

• Gas Mulia

Pembuatan Unsur Alkali

• Pembuatan Unsur Alkali

• Diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan garam halidanya dengan elektroda inert.

• Secara umum dapat dituliskan sebagai berikut: (M = logam alkali)

• Anoda : 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e

• Katoda : 2M+(l) + 2e → 2M(s)

• 2M+(l) + 2Cl−(l) → 2M(s) + Cl2(g)

2. Unsur Alkali Tanah

• 2. Unsur Alkali Tanah

• Diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan garam halidanya dengan elektroda inert.

• Secara umum dapat dituliskan sebagai berikut: (M = logam alkali tanah)

• Anoda : 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e

• Katoda : M2+(l) + 2e → M(s)

• M2+(l) + 2Cl−(l) → M(s) + Cl2(g)

3. Alumunium

• 3. Alumunium

• Diperoleh dengan proses Hall-Heroult.

• Al2O3 yang berasal dari bauksit dilelehkan dengan kriolit (Na3AlF6) kemudian dielektrolisis dengan elektroda grafit.

• Reaksi yang terjadi:

• Al2O3 ↔ 2Al3+ + 3O2−

• Katoda : Al3+ + 3e → Al × 4

• Anoda : 2O2− → O2 + 4e × 3

• 4Al3+ + 6O2− → 4Al + 3O2

4. Asam Sulfat (H2SO4)

• 4. Asam Sulfat (H2SO4)

• Pembuatan asam sulfat dengan proses kontak:

• 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (+ katalis V2O5)

• SO3 + H2O → H2SO4

5. Unsur Halogen

• 5. Unsur Halogen

• Dapat diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan garam halidanya dengan elektroda inert.

• Secara umum dapat dituliskan sebagai berikut: (X = unsur halogen)

• Anoda : 2X−(l) → X2(g) + 2e

• Katoda : 2Na+(l) + 2e → 2Na(s)

• 2Na+(l) + 2Xl−(l) → 2Na(s) + X2(g)