Perkembangan Teori atom

Perkembangan Teori atom

• Perkembangan Teori atom

• Leukipos dan Demokritus

• John Dalton

• JJ. Thomson

• Rutherford

• Neil Bohr

• Model Atom Mekanika Gelombang

Unsur adalah bagian dari zat yang tidak dapat dibagi lagi dengan cara fisika maupun kimia biasa

• Unsur adalah bagian dari zat yang tidak dapat dibagi lagi dengan cara fisika maupun kimia biasa

• - Hidrogen, oksigen, tidak dapat di bagi

• - Air dapat di uraikan menjadi H dan O

• Reaksi radioaktif dapat mengubah unsur menjadi unsur lain

Nama unsur diambil dari nama satu daerah seperti :

• Nama unsur diambil dari nama satu daerah seperti :

• germanium (Jerman), polonium (Polandia), Fransium

• (Perancis), europium (Eropa), amerisium (Amerika),

• kalifornium (Kalifornia), stronsium (Strontia, Scotlandia)

• Ilmuwan yang berjasa didalam bidang kimia juga digunakan seperti:

• einstenium (Einstein), curium (Marie dan P Curie), fermium (Enrico Fermi), nobelium (Alfred Nobel).

• Nama - nama planet juga diabadikan sebagai nama unsur seperti:

• uranium, (Uranus), plutonium (Pluto), dan neptunium (Neptunus).

Untuk beberapa unsur yang baru ditemukan, khususnya

• Untuk beberapa unsur yang baru ditemukan, khususnya

• untuk unsur dengan nomor 104 keatas mempergunakan

• akar kata dari bilangan.

• nil = 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad = 4,

• Pent = 5, hex = 6, sept = 7, okt = 8 dan enn = 9.

• Untuk lebih jelasnya kita ambil contoh untuk unsur

• dengan nomor 107 yaitu unnilseptium, yang berasal dari

• bilangan 1 : un, bilangan 0 : nil, dan tujuh : sept serta +

• ium, sehingga nama unsur tersebut adalah unilseptium

• (Uns).

Unsur di alam

• Unsur di alam

• Unsur di alam cukup melimpah, berdasarkan jenisnya maka unsur dapat kita kelompokkan

• menjadi dua jenis yaitu unsur logam dan unsur bukan logam.

• Unsur logam mudah dikenali dengan ciri-ciri; permukaannya mengkilat, berbentuk padat,

• kecuali air raksa (Hg) yang berbentuk cair. Unsur logam mudah ditempa dapat menjadi plat

• atau kawat dan memiliki kemampuan menghantar arus listrik atau konduktor.Unsur logam

. Unsur logam yang mudah kita temukan

• . Unsur logam yang mudah kita temukan

• Nama Lambang Nama lain

• Ferum Fe Besi atau Iron

• Hydrargirum Hg Air raksa atau Mercury

• Cuprum Cu Tembaga atau Copper

• Plumbum Pb Timah hitam atau Lead

• Argentum Ag Perak atau Silver

• Kalium K Potassium

Unsur

• Unsur

• Bebas Senyawa

• Carbon (C)

• Silicon (Si)

• Argon (Ar)

• Neon (Ne)

• Diatomik Poliatomik

• Oksigen O2 Fosforus P4

• Nitrogen N2 Sulfur S8

• Klor Cl2

Daftar unsur bukan logam yang mudah kita temukan

• Daftar unsur bukan logam yang mudah kita temukan

• Nama Lambang Di alam sebagai

• Unsur Senyawa

• Hidrogen H - H2

• Oksigen O - O2

• Nitrogen N - N2

• Belerang S - S8

• Posfor P - P4

• Argon Ar Ar -

• Carbon C C -

Inti atom.

• Inti atom.

• Menrt Rutherford dn Bohr: Atom terdiri dari Inti (muatan+)dn elektron ( muatan -)

• Elektron Mengelilingi inti pad lintasan ( orbit) tertentu yg disebut kulit ---------------- tingkat energi

bagian (partikel) yang terkecil, dan sudah tidak tampak oleh mata kita, bagian terkecil dari sebuah dikenal dengan istilah atom.

• bagian (partikel) yang terkecil, dan sudah tidak tampak oleh mata kita, bagian terkecil dari sebuah dikenal dengan istilah atom.

• Saat ini telah ditemukan mikroskop elektron, dengan mikroskop ini kita dapat mengamati atom. Sebuah inti atom memiliki ukuran sekitar 1 Fermi,

• Selanjutnya para ilmuan melanjutkan penelitian yang terfokus pada massa atom. Hasil penelitian terakhir menunjukan bahwa setiap unsur terdapat dalam beberapa bentuk isotop, dan hanya atom isotop yang sama yang identik.

Isotop

• Isotop

• Unsur mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda

• Contoh ; Hidrogen ( H-1; H-2 ; H-3 )

• Karbon ( C- 12 ; C – 13 )

• Oksigen ( O-16; O-17; O-18 )

• Isobar

• Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda.

• Contoh : N-14 dengn C-14

• H -3 dengan He-3

2. Lambang Atom/ unsur

• 2. Lambang Atom/ unsur

• X = Lambang unsur

• Z= nomor Atom ( jumlah proton = jumlah elektron )

• A= nomor massa ( proton + neutron )

• A

• X

• Z

• Contoh :

• 23 MASSA = 23 ( p + n =23)

• Na no. atom = 11 ( p=e= 11 )

• 11 sehingga n= 23-11 = 12

Dalam kondisi normal unsur mempunyai muatan netral.

• Dalam kondisi normal unsur mempunyai muatan netral.

• H, K, Ca, Na, Ba dsb

• Ketika atom mengalami perubahan jumlah elektron maka terjadi perubahan muatan :

• H ----- H + ( menjadi ion +)

• Ca ----- Ca 2+ ( menjadi ion 2+)

• Na ----- Na + ( menjadi ion 1+)

• Cl ----- Cl - ( menjadi ion 1-)

• O ----- O2- ( menjadi ion 2-)

Pembuktian bahwa senyawa mengandung ion dilakukan dengan melarutkan senyawa kedalam air, misal melarutkan NaCl, maka senyawa tersebut terurai atau terionisasi menjadi ion-ionnya NaCl terurai menjadi Na+ dan Cl-

• Pembuktian bahwa senyawa mengandung ion dilakukan dengan melarutkan senyawa kedalam air, misal melarutkan NaCl, maka senyawa tersebut terurai atau terionisasi menjadi ion-ionnya NaCl terurai menjadi Na+ dan Cl-

• Senyawa Fe2O3, merupakan gabungan dari atom

• atau kumpulan yang bermuatan, baik yang ber muatan positif atau bermuatan negatif.

• Dalam hal ini atom besi bermuatan positif, sedang oksigen bermuatan negatif.

SO4 2-

• SO4 2-

• NO3-

• PO43-

• C2O72- dll.

Komposisi dari partikel penyusun suatu zat, yang dinyatakan dg lambang unsur penyusunserta perbandingan jumlah atom-atom unsur penyusun zat tersebut.

• Komposisi dari partikel penyusun suatu zat, yang dinyatakan dg lambang unsur penyusunserta perbandingan jumlah atom-atom unsur penyusun zat tersebut.

• Contoh : Air (H2O), gula (C 12 H22O11)

• Rumus Kimia :

• 1. Rumus molekul ( jenis dan jumlah atom yang dikandung oleh suatu zat. Contoh : Air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, maka rumus molekulnya ditulis sebagai H2O.

• 2. Rumus empiris, menyatakan jenis dan jumlah perbandingan yamng paling sederhana, dan dilambangkanj dengan lambang unsur-unsurnya. Contoh: H2O, CCl4, HCl dsb.

• Rumus molekul dapat merupakan penggandaandari rumus empiris, contoh : glukosa (CH2O) dan rumus molekul : C6H12O6

Senyawa

• Senyawa

• Dalam kehidupan sehari-hari kita mendapatkan

• senyawa kimia dalam dua golongan yaitu senyawa

• organik dan senyawa anorganik. Senyawa organik

• dibangun oleh atom utamanya karbon, sehingga

• senyawa ini juga dikenal dengan istilah hidrokarbon.

• Senyawa anorganik merupakan senyawa yang disusun oleh atom utama logam, banyak kita jumpai pada zat yang tidak hidup, misalnya tanah, batu-batuan, air laut dan lain sebagainya.

Senyawa anorganik dapat diklasifikasikan sebagai senyawa bentuk oksida asam basa dan bentuk garam

• Senyawa anorganik dapat diklasifikasikan sebagai senyawa bentuk oksida asam basa dan bentuk garam

• Contoh dan penamaan oksida logam :

• Nama Lambang Logam pembentuk

• Kalsium Oksida CaO Logam kalsium

• Natrium Oksida Na2O Natrium

• Magnesium Oksida MgO Magnesium

• Contoh dan penamaan oksida bukan logam

• Nama Lambang Keterangan

• Karbon monoksida CO 1 oksigen

• Karbon dioksida CO2 2 oksigen

• Difosfor pentaoksida P2O5 2 fosfor, 5 oksigen

Senyawa asam, adalah senyawa yang memiliki sifat-sifat seperti, rasanya masam, dapat menghantarkan kan arus listrik, dalam bentuk cair terionisasi dan menghasilkan ion hidrogen dan sisa asam.

• Senyawa asam, adalah senyawa yang memiliki sifat-sifat seperti, rasanya masam, dapat menghantarkan kan arus listrik, dalam bentuk cair terionisasi dan menghasilkan ion hidrogen dan sisa asam.

• Berdasarkan unsur-unsur pembentuknya terdapat tiga jenis asam,

• asam yang dibentuk oleh unsur H, unsur bukan logam dan unsur O,

• asam asam yang dibentuk oleh unsur H dengan unsur halogen lebih dikenal dengan asam halida

• asam pada senyawa organik yang disebut dengan karboksilat.

Asam yang dibentuk dari Unsur H, unsur bukan logam dan

• Asam yang dibentuk dari Unsur H, unsur bukan logam dan

• unsur O.

• Nama asam Lambang Unsur pembentuk

• Asam fosfat H3PO4 3unsur H ,1 unsur P 4 unsur O

• Asam nitrat HNO3 1 unsur H, 1 unsur N 3 unsur O

• Asam sulfat H2SO4 2 unsur H, 1 unsur S 4 unsur O

Asam yang dibentuk dari unsur H, dengan unsur halogen

• Asam yang dibentuk dari unsur H, dengan unsur halogen

• Nama asam Lambang Unsur halogen

• AsamKlorida HCl Klor (Cl)

• Asambromida HBr Brom (Br)

• Asam iodida HI Iod (I)

• Contoh dan penamaan oksida bukan logam

• Nama Lambang Nama lain Keterangan

• Asam formiat H-COOH Hydrogen karboksilat Memiliki H

• Asam asetat H3C-COOH Metil karboksilat Memiliki CH3

• Asam propanoat H5C2-COOH Etil karboksilat Memiliki C2H5

• Asam butanoat H7C3-COOH Propil karboksilat Memiliki C3H7

Beberapa senyawa basa yang mudah kita temukan seperti soda api atau Natrium hidroksida atau NaOH. Dalam larutan terionisasi menjadi Na+ dan OH-,

• Beberapa senyawa basa yang mudah kita temukan seperti soda api atau Natrium hidroksida atau NaOH. Dalam larutan terionisasi menjadi Na+ dan OH-,

• Contoh senyawa basa lainnya pada Tabel di bawah :

• Tabel. . Senyawa basa dan penamaannya.

• Logam Lambang Nama

• Mg Mg(OH)2 Magnesium hidroksida

• Na NaOH Natrium hidroksida

• K KOH Kalium hidroksida

• Al Al(OH)3 Alumunium hidroksida

Senyawa garam, adalah senyawa yang dibentuk oleh unsur logam dan sisa asam. Senyawa garam memiliki rasa asin, dalam keadaan larutan senyawa ini dapat menghantarkan arus listrik kerena terjadi ionisasi.

• Senyawa garam, adalah senyawa yang dibentuk oleh unsur logam dan sisa asam. Senyawa garam memiliki rasa asin, dalam keadaan larutan senyawa ini dapat menghantarkan arus listrik kerena terjadi ionisasi.

• Senyawa garam NaCl, terionisasi menjadi ion Na+ dan ion sisa asam Cl-

• Tabel . Senyawa garam, ionnya dan namanya.

• Nama Garam Lambang Ion penyusun

• Kalium iodida KI K+ dan I-

• Kalsium karbonat CaCO3 Ca2+ dan CO32-

• Litium sulfat Li2SO4 2 Li+ dan SO42-

Terima kasih

• Terima kasih