Organische Chemie (I) für die Studiengänge BC und T
Organische Chemie (I) 1. Einführung 2. Grundlagen (Struktur und Bindung) - 2.1 Atommodell und grundlegende Aussagen der Atomorbitaltheorie
- 2.2 Die ionische Bindung
- 2.3 Die kovalente Bindung
- 2.4 Die polare kovalente Bindung
- 2.5 Resonanzstrukturen
- 2.6 Die kovalente Bindung und die Molekülorbitaltheorie
- 2.7 Die Theorie der Hybridisierung
- 2.8 Darstellung von Strukturformeln
Organische Chemie (I) 4. Eigenschaften organischer Verbindungen - 4.1 Alkane (n-Alkane und Cycloalkane)
- 4.1.1 Die radikalische Substitution (SR)
- 4.1.2 Redox-Reaktionen
- 4.2 Isomerie
- 4.2.1 Konstitutionsisomerie (Strukturisomerie)
- 4.2.2 Stereoisomerie (Diastereoisomerie, Enantiomerie,
- Fischer-Projektionen)
Organische Chemie (I) - 4.3 Halogenalkane
- 4.3.1 Die nucleophile Substitution (SN)
- 4.3.2 Die Eliminierung (E)
- 4.4 Alkene (Monoalkene, isolierte DBs, konjugierte
- Polyene, Allyl-System, Cycloalkene)
- 4.4.1 Die Elektrophile Addition (AE)
- 4.4.2 Die radikalische Addition (AR) und Polymerisation
- 4.5 Alkine (Monoalkine, isolierte DrBs, konjugierte Polyine)
- 4.5.1 Die elektrophile Addition
- 4.5.2 Die nucleophile Addition
- 4.5.3 Die vier Reppe-Synthesen
Organische Chemie (I) - 4.6 Alkohole und Thiole (aliphatische und aromatische)
- 4.7 Ether und Thioether (aliphatische und alicyclische)
- 4.8 Aldehyde und Ketone
- 4.8.1 Reaktivität der Carbonylverbindungen
- 4.9 Carbonsäuren und Carbonsäure-Derivate
- (Ester, Amide, Halogenide, Anhydride, Nitrile)
Organische Chemie (I) - 4.10 Amine
- 4.11 Nitroverbindungen und Salpetrigsäureester
- 4.12 Aromaten (benzoide, nicht benzoide, heterocyclische)
- 4.12.1 Elektrophile Substitution am Benzol (SE)
- 4.12.2 Elektrophile Zweit- und Dritt-Substitution an
- Benzolderivaten (SE)
- 4.12.3 Synthesestrategien für Benzolderivate
1. Einleitung Flora und Fauna Kunststoffe (Polymere) Arzneimittel Aroma- und Duftstoffe
1.1 Historische Entwicklung
Die Entwicklung im 20. Jahrhundert
Organische Chemie: Voraussetzung für viele Berufsfelder
1.2 Der Kohlenstoff Stellung im Periodensystem - 4. Hauptgruppe, d.h. 4 Aussenelektronen
- 2. Periode
Nichtmetall Modifikationen
Kohlenstoffmodifikationen
2. Grundlagen - Struktur und Bindungen 2.1 Atommodell und grundlegende Aussagen der Atomorbitaltheorie
Energieniveauschema eines Atoms
Regeln zum Auffüllen der Atomorbitale mit Elektronen
Energieniveauschema und Elektronenverteilung von Kohlenstoff
Darstellung der Elektronenverteilung von Elementen der 1. und 2. Periode
Die Oktett-Regel Edelgase sind besonders reaktionsträge, d.h sie sind sehr stabil - He: abgeschlossene K-Schale (1s2)
- Ne: abgeschlossene L-Schale (2s2p6)
These: Chemische Elemente streben nach einer abgeschlossenen äußeren Schale, d.h. nach einer Edelgaskonfiguration!
2.2 Die ionische Bindung
Elektronegativität: ein Maß für die Anziehungskraft eines Atoms auf Elektronen
Die ionische Bindung
2.3 Die kovalente Bindung
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