2. VİZe hazirlik sorulari



Yüklə 15,49 Kb.
tarix22.05.2018
ölçüsü15,49 Kb.
#45579

2. VİZE HAZIRLIK SORULARI


  1. Kırılma tokluğu nedir? Düzlem şekil değiştirme şartlarını sağladığı bilinen bir levhanın mekanik özellikleri aşağıda verilmiştir. Buna göre;

  1. Levha kalınlığının en az kaç mm olması gerektiğini hesaplayınız.

  2. Tasarımın KIC ve gerilme seviyesi ile sınırlandırılmış olması halinde hasar öncesi müsaade edilebilir kritik ac çatlak boyunu hesaplayınız.

Veriler: Geometrik faktör Y=1, σA = 900 MPa, KIC=96.8 MPa(m)1/2
CEVAP 1: Kırılma tokluğu KIC: Malzemenin çatlak ucu yakın çevresindeki gerilme şiddetine dayanabilme, düzlem şekil değiştirme şartlarındaki gerilme değerleri altında gelişebilecek çatlak uzamasına mukavemet edebilme kabiliyetinin bir ölçüsüdür.

  1. Levha düzlem şekil değiştirme şartlarını sağlandığına göre numune kalınlığının eşitliğini sağlaması gerekir:

(en az buna eşit olmalıdır)

  1. Kritik çatlak boyunun olması gerekir. Değerler işlenirse;

(kritik çatlak boyu)


  1. Paurbaix diyagramında hem H+ hem de e- içeren çizgilerden birisi olan bir reaksiyon formülü ile verilmiştir. Bu çizgi diyagramda EĞİK bir çizgiyi temsil eder. Nernst eşitliğini kullanarak bu reaksiyonun denge potansiyelinin kaç Volt olduğunu bulunuz.

Veriler: Çözeltinin pH=2, , ve denge potansiyeli .
CEVAP 2:

Verilen reaksiyonun denge potansiyeli Nernst eşitliğine göre;





Bu denklemde verilen değerler yerine konulursa;

. Eşitlik tersten yazılırsa bu sonuç -0,5536 Volt çıkacaktır.


  1. Faraday kanununun tanımını yapınız. Bir metal sulu bir ortamda reaksiyonuna göre çözünerek oksitlensin. Bir elektron şarjı=1,6  10-19 Coulomb ve Avagadro sayısı NA= (6,02  1023) atom/mol olarak veriliyor. Bu korozyon hücresinden (t) zamanı süresince Amper değerinde akım geçtiğinde m gram metal çözündüğüne göre, çözünme sırasında üretilen şarj miktarından hareket ederek, metalin (m/t) korozyon hızını g/s olarak veren formülü çıkarınız. Metalin molekül ağırlığının M g/mol olarak alınacaktır.

CEVAP 3: Devreden t zamanda geçen şarj miktarı Q=Ikor.t dir. Bu elektrik miktarı tamamen metalin çözünmesine harcandığından, t zamanı içinde m/M Mol metal çözecektir.

1 Mol metal çözünmesi sırasında üretilen şarj miktarı C/Mol ise (m/M) Mol için Coulomb olur. Bunun devreden geçen şarj miktarına eşit olması gerekir:



Bu formülden m/t çekilerek eşitliği elde edilir.

  1. Çelik sıvı bir korozyon ortamında A.cm-2 akım yoğunluğuylareaksiyonuna göre korozyona uğramaktadır. Buna göre;

  1. Birim alanda meydana gelen ağırlık kaybını mdd ( veya mg/dm2.gün) olarak hesaplayınız. Demirin atom ağırlığı M= 55.9 g/mol, Faraday sabiti F=96.485,00 Coulomb olarak alınacaktır. (15)

  2. Demirin standart indirgenme elektrot potansiyeli olarak veriliyor. Korozyon ortamındaki iyon konsantrasyonu mol olarak verildiğine göre demirin bu ortamdaki elektrot potansiyelini hesaplayınız. (10)

CEVAP 4 a:

Faraday kanunundan hareketle; Birim zamandaki kayıp, m: çözünen veya oksitlenen madde miktarı, t: zaman olmak üzere, yani korozyon hızı K;



Bu eşitliğin iki yanı korozyon alanına bölünürse; birim zamanda, birim alandaki çözünen demir miktarı olarak korozyon hızı ifade edilir:

Buradaki birim alandan geçen Amper miktarı, yani korozyon akım yoğunluğudur. Buna göre X korozyon hızı

M=55,9 g/mol, z=2, ikor10-4 A/cm2 değerleri burada işlenirse; bu değeri a dönüştürmek için ile, bunu da ye dönüştürmek için 102 ile çarparsak Bunu bir günlük (24 h) süre için yaparsak;

CEVAP 4 b:

+ Reaksiyon tersten yazılırsa olur.

Nernst eşitliğine göre reaksiyonun elektrot potansiyeli ,



olduğu göz önüne alınırsa; bulunur.

  1. Standard electrode potential for reaction is Eo=0.77 Volt. Find out Fe+3 concentration and ratio in the solution at time when this reaction reaches to an equilibrium at E=0.652 Volt in a solution containing 10-3 Mol Fe+2.


Answer.5

Data given when substituted in Nernst equation the electrode potential of the reaction

0,652=0,77+0,059 log() (Substituting Fe+2 = 10-3 Mol in this equation)

(-0,77+0,652)/0,059= log()= -2

Log Fe+3 –log10-3= -2



log Fe+3=-2+log10-3= -2+ (-3) = -5

Fe+3=10-5 Mol , or

= is found.
Yüklə 15,49 Kb.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©www.genderi.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə